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기초 열역학 Chapter 02 열역학 법칙과 이상기체 › Section 02 이상기체 2.2.3-3 등온·단열 과정과 정리 온도를 묶으면 내부 에너지가 그대로여서 받은 열이 모두 일로 나가고, 열을 막으면 일한 만큼 내부 에너지가 깎임. 남은 두 과정을 보고 네 과정을 「무엇이 0 이 되는가」로 견줌. 교재 수록 위치 교재 『기초 열역학』 · 2026년 개정판 · 283쪽 단원 Chapter 02 열역학 법칙과 이상기체 › Section 02 이상기체 쪽수 94p ~ 98p 5쪽 세부 내용 03 이상기체의 상태 변화 — 3 등온 과정 · 4 단열 과정 · 5 정리 94p~98p 유튜브에서 강의 보기 ↗ · TECH79 | 열역학 강의실 ↗ 01 등온 과정 — 온도를 붙잡아 두고 천천히 주고받음 교재 94p 등온 과정(Isothermal Process) — 온도가 일정하게 유지되도록 천천히 열을 주고받으며 기체를 팽창·압축시키는 과정. 「천천히」가 조건 — 빠르게 팽창시키면 온도가 떨어지므로, 온도를 붙잡아 두려면 열을 계속 넣어 주어야 함. ΔU = 0 — 2.2.2 에서 본 대로 이상기체의 내부 에너지는 온도만의 함수이므로, 온도가 변하지 않으면 내부 에너지도 변하지 않음. 제1법칙이 Q = W 로 줄어듦 — 공급한 열이 전부 외부로 일하는 데 쓰이고, 계 안에 쌓이는 몫이 없음. 02 등온의 관계식 — 압력과 부피의 곱이 일정 교재 94p 보일 법칙 — P₁V₁ = P₂V₂ = C. 상태 방정식 PV = mRT 에서 T 가 상수이므로 그 곱이 늘 같은 값. 일과 열을 한 식이 줌 — W = Q =...

기초 열역학 Chapter 02 열역학 법칙과 이상기체 › Section 02 이상기체 2.2.3-2 정압 과정 압력을 묶으면 피스톤이 움직이며 경계일이 생김. 가한 열이 내부 에너지와 일 두 몫으로 갈리고, 그 합이 곧 엔탈피 변화임. 부피와 절대온도가 비례하는 샤를 법칙까지 정리함. 교재 수록 위치 교재 『기초 열역학』 · 2026년 개정판 · 283쪽 단원 Chapter 02 열역학 법칙과 이상기체 › Section 02 이상기체 쪽수 91p ~ 93p 3쪽 세부 내용 03 이상기체의 상태 변화 — 2 정압 과정 91p~93p 유튜브에서 강의 보기 ↗ · TECH79 | 열역학 강의실 ↗ 01 정압 과정 — 압력을 묶으면 피스톤이 움직임 교재 91p 앞 편에서 부피를 묶었고, 이번 편에서는 압력을 묶음. 정압 과정(Isobaric Process) — 압력이 일정하게 유지되는 상태에서 기체를 가열하거나 냉각하는 과정. 위가 뚫린 실린더 — 피스톤이 자유롭게 오르내리므로, 기체가 팽창해도 기체를 누르는 힘은 그대로. [그림 2.6] — 상태 1에서 상태 2로 가며 실린더에 담긴 것의 높이가 눈에 띄게 올라감. 앞 편의 그림에서 높이가 그대로였던 자리. P-V 선도 — 가로로 곧게 뻗는 선. 압력은 그대로인 채 부피만 늘어남. 02 가해 준 열 — 두 몫으로 갈림 교재 91p 한 몫은 내부 에너지(ΔU) — 기체의 온도를 올리는 데 쓰임. 다른 몫은 경계일(W) — 기체가 팽창하며 외부에 하는 일. 정적 과정에서는 경계일이 없어 열이 전부 내부 에너지로 갔음. 정...

기초 열역학 Chapter 02 열역학 법칙과 이상기체 › Section 02 이상기체 2.2.3-1 정적 과정 무엇을 고정하느냐로 상태 변화가 네 갈래로 나뉨. 그중 부피를 묶은 것이 정적 과정임. 경계일이 사라지므로 가한 열이 모두 내부 에너지로 쌓이고, 압력과 절대온도가 비례함. 교재 수록 위치 교재 『기초 열역학』 · 2026년 개정판 · 283쪽 단원 Chapter 02 열역학 법칙과 이상기체 › Section 02 이상기체 쪽수 87p ~ 90p 4쪽 세부 내용 03 이상기체의 상태 변화 — 1 정적 과정 87p~90p 유튜브에서 강의 보기 ↗ · TECH79 | 열역학 강의실 ↗ 01 네 갈래로 나뉨 — 무엇을 묶느냐가 곧 이름 교재 87p 앞 편까지가 비열과 에너지의 관계식이었다면, 이 편부터는 그 관계를 이상기체의 네 가지 상태 변화에 하나씩 적용해 나감. 정적 변화 — 부피를 고정. 이 편에서 다루는 갈래. 정압 변화 — 압력을 고정. 등온 변화 — 온도를 고정. 단열 변화 — 묶는 것이 상태량이 아니라 열의 출입 자체. 교재 87p 의 그림 2.4 는 넷을 한 P–V 선도에 모아 놓은 것. 한 점을 네 갈래의 선이 지나가고, 선마다 양 끝에 화살표가 달려 어느 쪽으로도 갈 수 있음. 이름을 따로 욀 것이 없음 — 무엇을 묶느냐가 곧 그 과정의 이름. 02 단단한 용기 안에서 — 부피가 고정된 채 가열·냉각함 교재 87p~88p 정적 과정(Isochoric Process) — 부피가 고정된 단단한 용기 안에서 기체를 가열하거나 냉각하는 과정. ΔV = 0...

기초 열역학 Chapter 02 열역학 법칙과 이상기체 › Section 02 이상기체 2.2.2-2 비열과 에너지의 관계식 정적 비열과 정압 비열은 따로 노는 값이 아니라 기체 상수 R 로 묶여 있음. 두 비열의 차가 R, 두 비열의 비가 비열비 k. 네 값 가운데 둘만 알면 나머지가 따라 나옴. 교재 수록 위치 교재 『기초 열역학』 · 2026년 개정판 · 283쪽 단원 Chapter 02 열역학 법칙과 이상기체 › Section 02 이상기체 쪽수 83p ~ 86p 4쪽 세부 내용 02 이상기체의 열역학적 성질 — 2 비열과 에너지의 관계식 83p~86p 유튜브에서 강의 보기 ↗ · TECH79 | 열역학 강의실 ↗ 01 앞 편에서 이어 받기 — 부등호가 등식으로 바뀌는 자리 교재 79p 앞 편까지 — 정적 비열 cᵥ 와 정압 비열 cₚ 를 각각 정의하고 cₚ > cᵥ 까지 확인함. 이번 편 — 그 차이가 얼마인지를 숫자로 밝히는 자리. 부등호가 등식으로 바뀜. 그대로 이어 쓰는 식 — ΔU = m cᵥ ΔT 와 ΔH = m cₚ ΔT. 앞 편에서 이미 세워 둔 두 식. 새로 더하는 것 — 두 비열을 기체 상수 R 과 비열비 k 에 묶는 관계식(식 2.21). 02 cₚ − cᵥ = R — 두 비열의 차이가 곧 그 기체의 기체 상수 교재 79p 비열 관계식(식 2.21) — cₚ − cᵥ = R. 이상기체에서 늘 성립하는 관계. 왜 하필 R 인가 — 온도를 1K 올릴 때 내부 에너지로 쌓이는 몫은 두 과정이 같음. 정압에서 더 든 몫은 고스란히 팽창 일로 나가며, 그 몫이 수치로 R 과 같아짐. 기체마다 다른 값 — R 이 기체 고유의 값이므로 두 비열의 차이도 기체마다 달라짐. 단위 — 두 비열이 kJ/(kg·K) 이므로 그 차이...